Από την συνάδελφο Χημικό Νταντή Άννα, πήρα ένα κείμενο με συμβουλές για τον τρόπο αντιμετώπισης των ασκήσεων με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς συνοδευόμενο με μερικές εφαρμογές. Αφού την ευχαριστήσω και για αυτήν την προσφορά της, το παραθέτω για μελέτη.
ΝΑ ΘΥΜΑΣΑΙ !!!
1. Οι συντελεστές των χημικών ουσιών σε κάθε χημική αντίδραση δηλώνουν την ΑΝΑΛΟΓΙΑ ΤΩΝ MOL των ουσιών που συμμετέχουν σε αυτή. Επομένως: ότι έχω το μετατρέπω πρώτα σε mol
Ότι ζητάω το βρίσκω σε mol και μετά…. σε ότι θέλω.
2. Αν έχω διάλυμα ουσίας δουλεύω με τη διαλυμένη ουσία και όχι με όλο το διάλυμα.
3. Aντιδρούν πλήρως… σημαίνει ότι οι ποσότητες των αντιδρώντων ακολουθούν την στοιχειομετρική αναλογία της αντίδρασης.
4. Πλήρης εξουδετέρωση σημαίνει ότι οι ποσότητες του οξέος και της βάσης ακολουθούν την στοιχειομετρική αναλογία της αντίδρασης.
Αν αντιδρούν ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση το διάλυμα που προκύπτει είναι ουδέτερο και στους 250C έχει p H=7
ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ.
1. Σε 400 ml διαλύματος Δ1 υδροξειδίου του ασβεστίου διαβιβάζονται 4,48 L αερίου υδροχλωρίου μετρημένα σε S.T.P συνθήκες και προκύπτει ουδέτερο διάλυμα Δ2 400ml.
Να υπολογίσετε :
α) την συγκέντρωση του διαλύματος Δ1
β) την % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ2.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες Ca=40 , Cl=35,5.
Απάντηση, αλλά και οι άλλες εφαρμογές.
.
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου